CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Con anterioridad vimos cómo, a partir de datos de la proporción en la que intervenían reactivos o productos en una reacción, podíamos predecir las cantidades que intervendrían a partir de otro dato de masa que nos dieran. En este apartado vamos a ver cómo con sólo la ecuación química y datos de las masas atómicas podemos hacer lo mismo.
Una reacción química ajustada se puede leer como una relación de moléculas. Por ejemplo, la reacción de formación del agua:
2H2 + O2 → 2H2O
Puede leerse de la siguiente forma:
2 moléculas de H2 reaccionan con 1 molécula de O2 y forman 2 moléculas de H2O
Pero también podría leerse como una relación en moles, porque sólo habría que multiplicar esa relación de moléculas por el número de Avogadro (el famoso 6,022 · 1023), entonces sería:
2 moles de H2 reaccionan con 1 mol de O2 y forman 2 moles de H2O
2 mol de H2 +1 mol de O2 → 2 moles de H2O
Mirando las masas atómicas en la tabla periódica podemos calcular en gramos la anterior relación en moles:
1 mol de H2 son 1· 2 = 2g/mol
1 mol de O2 son 16 · 2 = 32 g/mol
1 mol de H2O son 1· 2 + 16 = 2 + 16 = 18 g/mol
2 mol · 2g de H2/mol H2 + 32 g O2/mol → 2 mol · 18 g H2O/mol
Obtenemos:
4 g de H2 + 32 g de O2 → 36 g de H2O
Fijaos que ahora podemos plantear problemas como los del otro día, de la proporcionalidad directa. Si nos dicen ¿oye, si tienes 15 g de hidrógeno (H2), cuánta agua podrá formarse?
Entonces estableceríamos la siguiente proporcionalidad:
Si con 4 g de H2 se forman 36 g de H2O
Con 15 g de H2 se formarán X g de H2O X = (15 · 36) / 4 = 135 g de agua
Este tipo de problemas pueden resolverse sistemáticamente siguiendo los pasos que os dejo en el ejemplo de la siguiente imagen:
También podéis ver el siguiente vídeo con un ejemplo que grabé hace ya unos años:
Para practicar y afianzar lo que hemos aprendido hacemos las actividades que están en el siguiente enlace:
TAREA 3: ACTIVIDADES CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
ENTREGA MARTES 2 DE JUNIO.
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