FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: ACTIVIDADES SEMANA 1 AL 5 JUNIO

LAS REACCIONES QUÍMICAS (Quinta y última parte)

VELOCIDAD DE REACCIÓN

Hay reacciones que ocurren muy rápido, pensad en la detonación de un explosivo. En un instante se pueden haber transformado kilos y kilos de reactivo en productos.

Otras reacciones, en cambio, ocurren muy lentamente, pensad en un hierro oxidándose a la intemperie. Pueden pasar años y años mientras va convirtiéndose en óxido de hierro.

 

La velocidad de reacción es la magnitud que mide la rapidez con la que ocurre un proceso químico.

La velocidad de reacción se mide como la cantidad de reactivo consumido por unidad de tiempo o como la cantidad de producto formado por unidad de tiempo.

En el sistema internacional las unidades serían mol/s (mol partido por segundo).

FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN

- Naturaleza de los reactivos.

- Concentración de los reactivos.

- Superficie de contacto.

- Temperatura.

- Presencia de catalizadores

La influencia de estos factores puede explicarse mediante la teoría de las colisiones, que ya conocemos:

Para que ocurra la reacción química deben romperse los enlaces entre los átomos de los reactivos, y establecer nuevos enlaces que originen los productos. Por tanto es necesario que las partículas de los reactivos colisionen entre sí.

Cuanto mayor sea el número de colisiones más rápidamente ocurrirá el proceso.

NATURALEZA DE LOS REACTIVOS

Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga, una determinada reacción tendrá una energía de activación:

- Muy alta, y entonces será muy lenta.

- Muy baja, y entonces será muy rápida.

CONCENTRACIÓN DE LOS REACTIVOS

El aumento de concentración en reactivos líquidos o en disolución, o el aumento de la presión en reactivos gaseosos aumentará el número de choques.

 

SUPERFICIE DE CONTACTO

El aumento de la superficie de contacto en reactivos sólidos aumentará el número de choques:

 

TEMPERATURA

 

CATALIZADORES

Los catalizadores son sustancias que aumentan significativamente la velocidad de reacción, ya que pueden formar un complejo activado con una energía de activación menor, de manera que un mayor número de moléculas de los reactivos pueden superarla.

No se consumen en la reacción.

Tienen una gran importancia biológica, los catalizadores biológicos son las enzimas,  e industrial ya que su uso hace que las reacciones tengan lugar más rápido, haciendo que los procesos sean más eficaces y económicos.

Para practicar y afianzar lo que hemos aprendido hacemos las siguientes actividades:

ACTIVIDADES REACCIONES QUÍMICAS. VELOCIDAD DE REACCIÓN

TAREA 5: ACTIVIDADES VELOCIDAD DE REACCIÓN 

ENTREGA VIERNES 12 DE JUNIO.

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: ACTIVIDADES SEMANA 25 AL 27 MAYO

LAS REACCIONES QUÍMICAS (Cuarta parte)

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

Con anterioridad vimos cómo, a partir de datos de la proporción en la que intervenían reactivos o productos en una reacción, podíamos predecir las cantidades que intervendrían a partir de otro dato de masa que nos dieran. En este apartado vamos a ver cómo con sólo la ecuación química y datos de las masas atómicas podemos hacer lo mismo.

Una reacción química ajustada se puede leer como una relación de moléculas. Por ejemplo, la reacción de formación del agua:

2H₂    +        O₂ →     2H₂O

Puede leerse de la siguiente forma:

2 moléculas de H₂ reaccionan con 1 molécula de O₂ y forman 2 moléculas de H₂O

Pero también podría leerse como una relación en moles, porque sólo habría que multiplicar esa relación de moléculas por el número de Avogadro (el famoso 6,022 · 10²³), entonces sería:

2 moles de H₂ reaccionan con 1 mol de O₂ y forman 2 moles de H₂O

2 mol de H₂ +1 mol de O₂ → 2 moles de H₂O

Mirando las masas atómicas en la tabla periódica podemos calcular en gramos la anterior relación en moles: 

1 mol de H₂ son 1· 2 = 2g/mol

1 mol de O₂ son 16 · 2 = 32 g/mol

1 mol de H₂O son 1· 2 + 16 = 2 + 16 = 18 g/mol

2 mol · 2g de H₂/mol H₂ + 32 g O₂/mol → 2 mol · 18 g H₂O/mol

Obtenemos:

4 g de H₂ + 32 g de O₂ → 36 g de H₂O

Fijaos que ahora podemos plantear problemas como los del otro día, de la proporcionalidad directa. Si nos dicen ¿oye, si tienes 15 g de hidrógeno (H₂), cuánta agua podrá formarse?

Entonces estableceríamos la siguiente proporcionalidad:

Si con 4 g de H₂ se forman 36 g de H₂O

Con 15 g de H₂ se formarán X g de H₂O X = (15 · 36) / 4 = 135 g de agua

Este tipo de problemas pueden resolverse sistemáticamente siguiendo los pasos que os dejo en el ejemplo de la siguiente imagen:

También podéis ver el siguiente vídeo con un ejemplo que grabé hace ya unos años:

Para practicar y afianzar lo que hemos aprendido hacemos las actividades que están en el siguiente enlace:

ACTIVIDADES REACCIONES QUÍMICAS. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

TAREA 3: ACTIVIDADES CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

ENTREGA MARTES 2 DE JUNIO.

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: ACTIVIDADES SEMANA 18 AL 22 MAYO

LAS REACCIONES QUÍMICAS (Tercera parte)

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA

Como ya vimos con anterioridad, los átomos de los reactivos son los mismos que están en los productos, sólo se han reorganizado de forma diferente, rompiéndose enlaces y formándose otros nuevos. Esto nos lleva a que si los átomos son los mismos, la suma de las masas de los reactivos que han reaccionado será igual a las suma de las masas de los productos formados. Esto recibe el nombre de ley de conservación de la masa (o Ley de Lavoisier).

Por ejemplo, en la siguiente reacción, si ponemos 100 g del reactivo, carbonato de calcio (CaCO₃), y se transforma completamente, tendrán que formarse 100 g de los reactivos.

CaCO₃   →    CaO + CO₂

100 g                             100 g

Si conocemos la masa de todas las sustancias que intervienen en la reacción menos la de una, podemos calcularla fácilmente planteando una ecuación. Si en la anterior reacción nos dicen que a partir de los 100g de carbonato de calcio se forman 56 g de óxido de calcio y nos piden que cuánto dióxido de carbono se ha formado, la ecuación será:

CaCO₃   →    CaO + CO₂

100 g       =             56 g + X

Despejando X:

100 g   - 56 g =   X

44 g = X

LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES

En el tema de los compuestos vimos que un compuesto es una sustancia pura formada por la combinación de dos o más elementos combinados en una proporción definida. Esto es lo que dice la ley de las proporciones constantes o Ley de Proust, que viene a ser una especie de definición de compuesto: Siempre que dos o más elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en una proporción de masas constante.

Por ejemplo, para el agua la proporción en la que reaccionan el hidrógeno y el oxígeno es de 1g de hidrógeno por cada 8 g de oxígeno (¿y cuánta agua se formará?, pues aplicando la conservación de la masa: 8+1=9)

H₂    +        O₂ →     H₂O

1g                 8g        9g

¿Y si pusiéramos el doble de hidrógeno, cuánto oxígeno reaccionaría y cuánta agua se formaría?

Pues el doble:       2g            16g          18g

Vemos que hay una proporcionalidad directa entre las cantidades que intervienen, esto nos permite resolver situaciones como la siguiente:

¿Cuánta agua se formará si partimos de 7 g de hidrógeno, y tenemos el oxígeno necesario?

Podemos plantear con los datos iniciales una regla de tres:

Si 2g de hidrógeno producen 18 g de agua

    7g de hidrogeno producirán X g de agua

2 = 18                                                      X = (7 · 18) = 63 g de agua

7     X                                                                   2

Todo esto lo podéis seguir también en vuestro libro, páginas 92 y 93.

También lo tenéis en las diapositivas 17 a 21 de la presentación del tema

Para practicar y afianzar lo que hemos aprendido hacemos las actividades que están en el siguiente enlace:

ACTIVIDADES REACCIONES QUÍMICAS. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA. LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES

TAREA 2: ACTIVIDADES LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA. LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES

ENTREGA VIERNES 22 MAYO.

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: ACTIVIDADES SEMANA 11 AL 15 MAYO (1)

LAS REACCIONES QUÍMICAS (Segunda parte)

LAS ECUACIONES QUÍMICAS

La ecuación química es una representación simbólica de una reacción química. Se escriben las fórmulas de los reactivos a la izquierda y las de los productos a la derecha, separándolos con una flecha que indica el sentido del proceso y que se lee: “reaccionan para dar”. Si hay más de un reactivo o más de un producto se separan entre ellos con un signo “+”.

CaCO₃   →    CaO + CO₂

Reactivos       Productos

La anterior reacción se leería: el carbonato de calcio reacciona para dar óxido de calcio y dióxido de carbono.

AJUSTE DE ECUACIONES QUÍMICAS

Si en la anterior ecuación química contamos los átomos de cada clase que hay en los reactivos y en los productos veremos que coinciden:

1 átomo de calcio en los reactivos y 1 en los productos.

1 átomo de carbono en los reactivos y 1 en los productos.

3 átomos de oxígeno en los reactivos y 3 en los productos (1 en el CaO y 2 en el CO₂)

Decimos que esa ecuación química está ajustada.

Cuando una ecuación química no esté ajustada hay que proceder a su ajuste. Ajustar una ecuación química consiste en asignar a la fórmula de cada sustancia un número, llamado coeficiente, que indica en qué proporción intervienen las sustancias de la reacción (el coeficiente multiplica el número de átomos de toda la fórmula a la que precede), de tal forma que el número de átomos de cada clase en los reactivos sea igual al número de átomos de cada clase en los productos.

La siguiente reacción no está ajustada:

H₂    +        O₂ →     H₂O

En los reactivos hay dos átomos de oxígeno y en los productos solo uno.

El método de ajuste que vamos a utilizar se llama “de tanteo”, vamos probando los coeficientes:

Como en los productos hay menos oxígeno pondremos un coeficiente 2 al agua, que significa que en lugar de una molécula habrá dos:

H₂ + O₂ → 2H₂O

Pero con dos moléculas de agua, aunque ahora el oxígeno estará bien (2 en los reactivos y dos en los productos), el hidrógeno no. Hay 4 en los productos y solo dos en los reactivos. Probaremos a poner otro coeficiente 2 en el hidrógeno:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Ahora sí está ajustada.

Cada coeficiente multiplica a toda la fórmula a la que acompaña.

Los subíndices de las fórmulas no se pueden modificar, pues estaríamos escribiendo otras sustancias diferentes.

Todo esto lo podéis seguir también en vuestro libro, páginas 90 y 91.

También lo tenéis en las diapositivas 12 a 16 de la presentación del tema

Para practicar y afianzar lo que hemos aprendido hacemos las siguientes actividades:

ACTIVIDADES REACCIONES QUÍMICAS. ECUACIONES QUÍMICAS. AJUSTE DE ECUACIONES QUÍMICAS

TAREA 1: ACTIVIDADES ECUACIONES QUÍMICAS. AJUSTE DE ECUACIONES QUÍMICAS, ENTREGA VIERNES 15 MAYO.

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: ACTIVIDADES SEMANA 4 AL 8 MAYO (1)

LAS REACCIONES QUÍMICAS (Primera parte)

Una reacción química es una transformación en la que una o más sustancias (llamadas reactivos) se transforman dando origen a otras sustancias diferentes (los productos).

Fijaos que he dicho una o más sustancias, aunque a vosotros siempre se os mete en la cabeza que para que haya una reacción hay que “mezclar” dos cosas. Una única sustancia puede transformarse dando lugar a otras, es lo que se llama una reacción de descomposición. Por ejemplo, si se calienta carbonato de calcio se descompone originando dióxido de carbono y óxido de calcio.

Esto es lo que ocurre hablando de sustancias, pero ¿qué es lo que ocurre microscópicamente? ¿Qué ocurre con los átomos que forman los reactivos?

Pues los átomos son los mismos antes y después de la reacción pero han tenido que romperse los enlaces que los mantenían unidos en los reactivos, lo que permite que se reorganicen y se unan de distinta forma, creando nuevos enlaces, y dando lugar a los productos.

TEORÍA DE LAS COLISIONES

La teoría de las colisiones explica lo que pasa cuando la reacción tiene lugar entre dos elementos o dos compuestos. Las partículas de los reactivos (átomos, moléculas o iones) tienen que encontrarse para que puedan reaccionar, tienen que chocar. De ahí el nombre de la teoría.

No todos los choques darán lugar a reacción, deben cumplirse dos condiciones: 

- Las moléculas tienen que chocar con la orientación adecuada.

- Deben tener la energía suficiente.
Los choque que cumplan estas condiciones y den lugar a reacción se denominan choques eficaces.

Durante el choque de los reactivos se formará una especie intermedia en la que se están rompiendo los enlaces originales y se están formando los nuevos, esta especie con mayor energía que reactivos y productos, recibe el nombre de complejo activado.

La energía mínima necesaria para que un choque con la orientación adecuada de las moléculas, átomos o iones, de lugar al complejo activado, se llama energía de activación.

Todo esto lo podéis seguir también en vuestro libro, páginas 88 y 89.

También lo tenéis en las diapositivas 1 a 11 de la presentación del tema, cuyo enlace os dejo aquí abajo:

LAS REACCIONES QUÍMICAS

Para practicar y afianzar lo que hemos aprendido hacemos las  actividades del siguiente enlace:

ACTIVIDADES REACCIONES QUÍMICAS. TEORÍA COLISIONES

TAREA 1: ACTIVIDADES REACCIONES QUÍMICAS Y TEORÍA COLISIONES, ENTREGA VIERNES 8 MAYO.

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: ACTIVIDADES SEMANA DEL 20 AL 24 DE ABRIL (2)

Se me olvidó indicaros una página web en la que se puede practicar con la formulación como si fuese un juego, se llama "A formular". Una vez hayáis entrado en el enlace de abajo, hacéis clic en "Contenidos", luego en "Sustancias simples y binarios", luego podéis hacer óxidos, hidróxidos, binarios de hidrógeno y sales. Los peróxidos no los hemos visto, ni los vamos a ver ya.

A FORMULAR

Podéis practicar con la web anterior, pero, por supuesto, no tenéis que enviarme nada.
Lo siguiente es otro ejercicio de formulación, este va a ser el último, cuando lo tengáis ya empezaremos otra cosa.

EJERCICIO DE FORMULACIÓN 3

Lo recogemos el martes 28 de abril, para su corrección.

El viernes 1 de mayo es fiesta, así que ese día nada.

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: ACTIVIDADES SEMANA DEL 20 AL 24 DE ABRIL (1)

Vamos a por otro ejercicio de formulación:

EJERCICIO DE FORMULACIÓN 2

Los recogemos el viernes 24.

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: ACTIVIDADES SEMANA DEL 13 AL 17 DE ABRIL (2)

Vamos a hacer ya ejercicios de formulación que tengan todos los tipos de compuestos que hemos visto:

EJERCICIO DE FORMULACIÓN 3º ESO

Los recogemos el martes 21 y los vemos.

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: ACTIVIDADES SEMANA DEL 13 AL 17 DE ABRIL (1)

Vamos a terminar la formulación con los hidróxidos, el último grupo de compuestos que nos queda por ver. Son compuestos cuya fórmula general es M(OH)_n donde M será un metal o un ion positivo, con estado de oxidación +n. El grupo OH funciona como si tuviese un estado de oxidación - 1. Cuando el subíndice n sea mayor que 1 hay que poner el grupo OH escrito entre paréntesis.
Para aprender cómo se escriben sus nombres y fórmulas podéis mirar vuestro libro, ver las diapositivas de la presentación del tema (desde la 34 a la 37) o ver el siguiente vídeo:

Tras aprender toda la teoría hacemos las actividades correspondientes a hidróxidos del siguiente ejercicio:

ACTIVIDADES FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

En la medida de lo posible hacedlas sobre el propio documento de texto, después de descargarlo, así la corrección es más fácil que teniendo que mirar fotos, y todo lo que os corrija en el documento podéis aprovecharlo vosotros y no tenéis que tener que estar reescribiendo los ejercicios. Si tenéis algún problema para hacerlo así, pues ya sabéis, en el cuaderno y foto.

Enviadlas el viernes, 17 de abril,  para su corrección.

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: ACTIVIDADES SEMANA DEL 30 DE MARZO AL 3 DE ABRIL (2)

Vamos a seguir con las sales binarias (compuestos de un metal y un no metal, o dos no  metales). Para aprender cómo se escriben sus nombres y fórmulas podéis mirar vuestro libro (página 116), ver las diapositivas de la presentación del tema (desde la 38 a la 43) o ver el siguiente vídeo:

Tras aprender toda la teoría os propongo hacer las actividades correspondientes a sales binarias (Compuestos metal-no metal y no metal-no metal)  del siguiente ejercicio:

ACTIVIDADES FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

En la medida de lo posible hacedlas sobre el propio documento de texto, después de descargarlo, así la corrección es más fácil que teniendo que mirar fotos, y todo lo que os corrija en el documento podéis aprovecharlo vosotros y no tenéis que tener que estar reescribiendo los ejercicios.
Enviadlas a la vuelta de vacaciones (martes 14 de abril)  para su corrección.

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: ACTIVIDADES SEMANA DEL 30 DE MARZO AL 3 DE ABRIL (1)

Vamos a seguir con los óxidos (compuestos de oxígeno y otro elemento). Para aprender cómo se escriben sus nombres y fórmulas podéis mirar vuestro libro (página 114), ver las diapositivas de la presentación del tema (desde la 14 a la 21) o ver el siguiente vídeo:

Tras aprender toda la teoría os propongo hacer las actividades correspondientes a los óxidos del siguiente ejercicio:

ACTIVIDADES FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

En la medida de lo posible hacedlas sobre el propio documento de texto, después de descargarlo, así la corrección es más fácil que teniendo que mirar fotos, y todo lo que os corrija en el documento podéis aprovecharlo vosotros y no tenéis que tener que estar reescribiendo los ejercicios.
Enviadlas el viernes para su corrección.

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: ACTIVIDADES SEMANA DEL 24 AL 27 DE MARZO (2)

Si hicisteis lo que se indicó en la publicación anterior, ya deberías ir sabiendo nombre, símbolos y estados de oxidación de los elementos. Ahora toca ir aprendiendo las normas a seguir para escribir nombres y fórmulas de los cuatro tipos de compuestos que vamos a estudiar:

- hidruros

- óxidos

- hidróxidos 

- sales binarias

Vamos a empezar por los compuestos de hidrógeno y otro elemento (les podemos llamar hidruros). Para aprender cómo se escriben sus nombres y fórmulas podéis mirar vuestro libro (páginas 112-113), ver las diapositivas de la presentación del tema (desde la 23 a la 33) o ver el siguiente vídeo:

Tras aprender toda la teoría os propongo hacer las actividades correspondientes a los compuestos de hidrógeno del siguiente ejercicio:

ACTIVIDADES FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

En la medida de lo posible hacedlas sobre el propio documento de texto, después de descargarlo, así la corrección es más fácil que teniendo que mirar fotos, y todo lo que os corrija en el documento podéis aprovecharlo vosotros y no tenéis que tener que estar reescribiendo los ejercicios.
Enviadlas el martes para su corrección.
Y por si alguien aun no se ha enterado de cómo se hacen los cálculos con los moles (actividades 8 y 9 del ejercicio del tema 4) puede ver este vídeo.
También os recuerdo que aun quedan muchos que no han entregado nada de la tarea anterior.

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: ACTIVIDADES SEMANA DEL 24 AL 27 DE MARZO (1)

Como la mayoría de ejercicios de repaso del tema 4 que he recibido estaban muy mal vamos a dejar algo más de tiempo para que repaséis el tema y los corrijáis (nuevo plazo hasta el viernes).

Para los que ya tienen bien la actividad, o quieran seguir avanzando a la vez, lo que haremos es empezar a ver el tema de formulación. Podéis seguirlo en vuestro libro (páginas 112 a 116) o en la siguiente presentación:

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

También hay una entrada anterior en este blog, en la que podéis ver la presentación sin tener que descargarla.

Lo primero, deberíamos empezar por recordar, o aprender, aquellos que no lo hicieron, los nombres y símbolos de los elementos (en principio los que aparecen en la tabla de la página 112 de vuestro libro), aprendiéndolos por grupos.

Lo segundo, hay que aprender qué es el estado de oxidación o número de oxidación de un elemento y memorizar los de aquellos elementos que solo tengan un número de oxidación positivo (todo el grupo 1, el grupo 2, el cinc, la plata, el aluminio, el boro, el silicio) y también el estado de oxidación negativo de todos los no metales. Os parecerá muy difícil, pero no lo es tanto, si ya nos sabemos los elementos por grupos porque todo el grupo 1 tiene estado de oxidación +1 y todo el grupo 2 tiene estado de oxidación +2. 

En los no metales va de la siguiente forma: 

grupo 17: -1

grupo 16: -2

grupo 15: -3

grupo 14: -4

grupo 13: -3

Lo tercero, aprenderse las normas para formular y nombrar , pero esto lo dejaremos para el viernes. Aprended lo anterior, por ahora, e id preguntando vuestras dudas, para que no pase como con el refuerzo.

BIENVENIDOS

Bienvenidos a las dos semanitas, como mínimo, que tendremos que estar más o menos confinados en casa por culpa del dichoso virus. Espero que todos sigáis tan bien como la última vez que os vi.

A través de este blog intentaremos que no todo este tiempo sea perdido, en relación a nuestras asignaturas. No os voy a agobiar mucho, el trabajo que haremos intentará adaptarse a la carga horaria de cada asignatura y será en plan bastante relajado y dando el tiempo suficiente para hacerlo, aunque pondremos una fecha tope de entrega de cada tarea porque, si no, nos relajamos demasiado, y llega el día antes de la evaluación y quedará un montón de gente por entregar el trabajo. Si no se entregan en plazo habrá una penalización en la nota.

Según la carga horaria los chicos de Física de 2º de Bachillerato serán los que tendrán que trabajar más y los de Física y Química de 3º de ESO los que menos.

Recordad hacer clic en la pestaña correspondiente a vuestra asignatura para ver las entradas correspondientes a las mismas. Ante cualquier duda podéis enviarme un correo (rafael punto ruiz arroba ieslafuensanta punto es) o dejar un comentario en esa entrada, os pedirá que os identifiquéis con vuestra cuenta de google. Tengo activada la opción de moderación de comentarios para evitar que salga publicada cualquier burrada, así que si veis que tarda un tiempo en aparecer el comentario es por ese motivo.

Bueno, pues a trabajar, y no olvidéis lavaros las manos.

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: ACTIVIDADES SEMANA 16 AL 20 MARZO (1)

Para dejar terminado el tema 4, el de los compuestos, la tarea que vais a hacer es el siguiente ejercicio:

EJERCICIO REFUERZO TEMA 4

Si pincháis en él tenéis la posibilidad de verlo o descargarlo. Podéis hacerlo en un documento de texto o en papel y haciéndole una foto. Enviáis vuestro trabajo indicando en el asunto: “REFUERZO FQ3ºESO”.

Tenéis hasta el lunes de la próxima semana para enviarlo.

La presentación del tema está en una entrada anterior, os dejo el enlace a continuación:

TEMA 4: LOS COMPUESTOS

Seguramente incluya, antes de acabar la semana, un ejercicio solo para practicar con el cálculo de moles.

La siguiente semana empezaremos el tema de Formulación Química, así que deberíais ir repasando los nombres y símbolos de los elementos que se estudiaron en el tema 3.

TEMA 2 FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: EL ÁTOMO

En el siguiente enlace podéis descargar la presentación empleada en clase para explicar el tema 2, dedicado al átomo:

TEMA 2: EL ÁTOMO

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: PRÁCTICAS TEMA 1: Determinación de la densidad

En el siguiente enlace podéis ver o descargar los guiones utilizados en la Libre disposición (laboratorio) para las prácticas en la que se determinó la densidad de diferentes materiales:

PRÁCTICAS DENSIDAD

TEMA 1 FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: El método científico. La medida.

En el siguiente enlace se puede descargar la presentación que hemos utilizado para explicar el tema 1:

TEMA 1: El método científico. La medida

TEMA 3 FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: Los elementos

En el siguiente enlace se puede descargar la presentación usada para la explicación del tema.

TEMA 3 FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: Los elementos

EXPERIENCIAS PARA EL DÍA DE LA CIENCIA EN LA SEMANA CULTURAL DEL IES FUENSANTA

En los siguientes enlaces podéis descargar y ver las experiencias que se desarrollarán en el laboratorio de física y química el día de la ciencia, en la semana cultural. Será el lunes 22 de abril.

LA BOTELLA AZUL

REACCIÓN CRONOMETRADA

UNA PILA DE LIMONES

LA FUENTE DE HERÓN

EL RODILLO ANTIGRAVITATORIO

IMANES LEVITANDO