LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
Como ya vimos con anterioridad, los átomos de los reactivos son los mismos que están en los productos, sólo se han reorganizado de forma diferente, rompiéndose enlaces y formándose otros nuevos. Esto nos lleva a que si los átomos son los mismos, la suma de las masas de los reactivos que han reaccionado será igual a las suma de las masas de los productos formados. Esto recibe el nombre de ley de conservación de la masa (o Ley de Lavoisier).
Por ejemplo, en la siguiente reacción, si ponemos 100 g del reactivo, carbonato de calcio (CaCO3), y se transforma completamente, tendrán que formarse 100 g de los reactivos.
CaCO3 → CaO + CO2
100 g 100 g
Si conocemos la masa de todas las sustancias que intervienen en la reacción menos la de una, podemos calcularla fácilmente planteando una ecuación. Si en la anterior reacción nos dicen que a partir de los 100g de carbonato de calcio se forman 56 g de óxido de calcio y nos piden que cuánto dióxido de carbono se ha formado, la ecuación será:
CaCO3 → CaO + CO2
100 g = 56 g + X
Despejando X:
100 g - 56 g = X
44 g = X
En el tema de los compuestos vimos que un compuesto es una sustancia pura formada por la combinación de dos o más elementos combinados en una proporción definida. Esto es lo que dice la ley de las proporciones constantes o Ley de Proust, que viene a ser una especie de definición de compuesto: Siempre que dos o más elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en una proporción de masas constante.
Por ejemplo, para el agua la proporción en la que reaccionan el hidrógeno y el oxígeno es de 1g de hidrógeno por cada 8 g de oxígeno (¿y cuánta agua se formará?, pues aplicando la conservación de la masa: 8+1=9)
H2 + O2 → H2O
1g 8g 9g
¿Y si pusiéramos el doble de hidrógeno, cuánto oxígeno reaccionaría y cuánta agua se formaría?Pues el doble: 2g 16g 18g
Vemos que hay una proporcionalidad directa entre las cantidades que intervienen, esto nos permite resolver situaciones como la siguiente:
¿Cuánta agua se formará si partimos de 7 g de hidrógeno, y tenemos el oxígeno necesario?
Podemos plantear con los datos iniciales una regla de tres:
Si 2g de hidrógeno producen 18 g de agua
7g de hidrogeno producirán X g de agua
2 = 18 X = (7 · 18) = 63 g de agua
7 X 2
Todo esto lo podéis seguir también en vuestro libro, páginas 92 y 93.
También lo tenéis en las diapositivas 17 a 21 de la presentación del tema
Para practicar y afianzar lo que hemos aprendido hacemos las actividades que están en el siguiente enlace:
ENTREGA VIERNES 22 MAYO.
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