LAS REACCIONES QUÍMICAS (Quinta y última parte)
VELOCIDAD DE REACCIÓN
Hay reacciones que ocurren muy rápido, pensad en la detonación de un explosivo. En un instante se pueden haber transformado kilos y kilos de reactivo en productos.
Otras reacciones, en cambio, ocurren muy lentamente, pensad en un hierro oxidándose a la intemperie. Pueden pasar años y años mientras va convirtiéndose en óxido de hierro.
La velocidad de reacción es la magnitud que mide la rapidez con la que ocurre un proceso químico.
La velocidad de reacción se mide como la cantidad de reactivo consumido por unidad de tiempo o como la cantidad de producto formado por unidad de tiempo.
En el sistema internacional las unidades serían mol/s (mol partido por segundo).
FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
- Naturaleza de los reactivos.
- Concentración de los reactivos.
- Superficie de contacto.
- Temperatura.
- Presencia de catalizadores
La influencia de estos factores puede explicarse mediante la teoría de las colisiones, que ya conocemos:
Para que ocurra la reacción química deben romperse los enlaces entre los átomos de los reactivos, y establecer nuevos enlaces que originen los productos. Por tanto es necesario que las partículas de los reactivos colisionen entre sí.
Cuanto mayor sea el número de colisiones más rápidamente ocurrirá el proceso.
NATURALEZA DE LOS REACTIVOS
Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga, una determinada reacción tendrá una energía de activación:
- Muy alta, y entonces será muy lenta.
- Muy baja, y entonces será muy rápida.
CONCENTRACIÓN DE LOS REACTIVOS
El aumento de concentración en reactivos líquidos o en disolución, o el aumento de la presión en reactivos gaseosos aumentará el número de choques.
SUPERFICIE DE CONTACTO
El aumento de la superficie de contacto en reactivos sólidos aumentará el número de choques:
TEMPERATURA
CATALIZADORES
Los catalizadores son sustancias que aumentan significativamente la velocidad de reacción, ya que pueden formar un complejo activado con una energía de activación menor, de manera que un mayor número de moléculas de los reactivos pueden superarla.
No se consumen en la reacción.
Tienen una gran importancia biológica, los catalizadores biológicos son las enzimas, e industrial ya que su uso hace que las reacciones tengan lugar más rápido, haciendo que los procesos sean más eficaces y económicos.
Para practicar y afianzar lo que hemos aprendido hacemos las siguientes actividades:
TAREA 5: ACTIVIDADES VELOCIDAD DE REACCIÓN
ENTREGA VIERNES 12 DE JUNIO.
